PLAN DE MEJORAMIENTO CICLO 5
ACTIVIDAD 1
ELABORE LAS SIGUIENTES ACTIVIDADES
ESTE ES UN EJEMPLO PARA QUE CONSTRUYA LAS SIGUIENTES LINEAS DEL TIEMPO.
A. TEMA HISTORIA Y EVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA.
B. TEMA HISTORIA Y EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
LECTURA 1
Configuración electrónica Según la teoría atómica actual, los electrones de un átomo se organizan alrededor del núcleo en órbitas o niveles, los cuales corresponden a regiones de espacio en las que existe una alta probabilidad de hallar o encontrar un electrón. Cada nivel se puede subdividir en subniveles. A la representación de la forma cómo se distribuyen los electrones en los distintos subniveles de energía se llama configuración electrónica de un átomo. De esta distribución depende gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas del átomo. La distribución de los electrones se fundamenta en los siguientes principios.
Principio de exclusión de Pauli: en un átomo no pueden existir dos electrones cuyos cuatro números cuánticos sean iguales. Esto significa que en un orbital solo puede haber un máximo de dos electrones, cuyos spin respectivos serán: +1/2 y -1/2. Cada electrón con diferente spin se representa con flechas hacia arriba y hacia abajo.
Regla de la máxima multiplicidad o regla de Hund: cuando hay orbitales de equivalente energía disponible, los electrones se ubican de uno en uno y no por pares. Esto quiere decir que cada uno de los orbitales tiene que estar ocupado por un electrón, antes de asignar un segundo electrón a cualquiera de ellos. Los spin de estos electrones deben ser iguales.
Principio de Aufbau o de relleno: los electrones van ocupando los subniveles disponibles en el orden en el que aumentan su energía, y la secuencia de ocupación viene determinada por el triángulo de Pauli. Energías relativas: establecen que los electrones comienzan a ubicarse en orbitales de mayor a menor energía.
Ley del octeto: la mayoría de elementos tienden a alcanzar un grado alto de estabilidad, lo cual en términos químicos, significa que no reaccionan químicamente. En términos de distribución de electrones, en un átomo no pueden existir más de ocho electrones en el nivel más externo de energía.
ACTIVIDAD 2
En el diagrama de Möeller (Figura 1), que se encuentra en la página 18, coloree la ruta que corresponde a la configuración electrónica del sodio (Na) y del Bromo (Br). Utilice un color diferente para cada elemento.
LECTURA 2
Lea con atención el siguiente texto. Configuración electrónica y los elementos esenciales para la salud Actividad 7 Elementos esenciales para la salud Sólo alrededor de 20 de los 92 elementos que se encuentran en estado natural en el ambiente son esenciales para la supervivencia del cuerpo humano. De ellos, cuatro elementos (oxígeno, carbono, hidrógeno y nitrógeno), constituyen el 96 % de la masa corporal. La mayor parte de los alimentos de la dieta diaria contienen estos elementos, los cuales se encuentran haciendo parte de carbohidratos, grasas y proteínas. Gran parte del hidrógeno y el oxígeno se encuentra en el agua, que constituye cerca del 60 % de la masa corporal. Los macrominerales calcio (Ca), fósforo (P), potasio (K), cloro (Cl), azufre (S), sodio (Na) y magnesio (Mg) son elementos que intervienen en numerosas funciones, entre las cuales se encuentran la formación de huesos y dientes, el mantenimiento del corazón y de los vasos sanguíneos, la contracción muscular, los impulsos nerviosos, el equilibrio de los líquidos del cuerpo y la regulación del metabolismo celular. Los macrominerales están presentes en menores cantidades en comparación con los elementos principales, de modo que se necesitan en cantidades muy pequeñas en la dieta diaria. Los otros elementos esenciales, llamados microminerales, entre los cuales se encuentran hierro (Fe), silicio (Si), zinc (Zn), cobre (Cu), manganeso (Mn), yodo (I), cromo (Cr), arsénico (As), selenio (Se) y cobalto (Co) o elementos traza (también llamados oligoelementos), son principalmente elementos que están presentes en el cuerpo humano en cantidades aún más pequeñas, algunos con menos de 100 mg. En los últimos años, la detección de estas cantidades ha mejorado notablemente, lo que ha permitido conocer un poco más sobre su función en el organismo. Hoy en día, sabemos que elementos como el arsénico (As), cromo (Cr) y selenio (Se), son necesarios en pequeñas cantidades pero que son tóxicos para el organismo en concentraciones altas. También se consideran esenciales otros elementos como el estaño (Sn) y el níquel (Ni). Sin embargo, aún se desconoce su función metabólica. Texto tomado y editado de: Timberlake Karen (2013) Química orgánica y biológica. Ciudad de México, México: Ed Pearson.
Con base en la lectura anterior, complete la siguiente tabla para cada uno de los elementos esenciales mencionados en la Lectura
ACTIVIDAD 3
ACTIVIDAD 4
COMPLETE EL SIGUIENTE CUADRO UTILIZANDO LA NOTACIÓN ESPECTRAL
EVALUACIÓN 2
1.DETERMINE EL GRUPO Y PERIODO CORRECTAMENTE DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS QUIMICOS
2. OBSERVE LA SIGUIENTE REJILLA Y RESPONDA
2. OBSERVE LA SIGUIENTE REJILLA Y RESPONDA
Enumerar las casillas en forma horizontal del 1 al 12
1. En qué casilla se encuentra el compuesto formado por la reacción de los elementos dados en las casillas 1 y 2?
2. En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos con elementos metálicos?
3. En qué casilla está la fórmula de un óxido con un elemento no metálico?
4. Señala la casilla que contiene la fórmula de un ácido hidrácido.
5. Señala las casillas con los símbolos de un elemento metálico y de un elemento no metálico.
6. En qué casillas aparecen fórmulas de sales?
7. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos.
8. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de óxidos.
9. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de hidróxidos.
10. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es óxido de hierro (III).
11. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es hidróxido de sodio.
1 Fe
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2 O2
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3 HCl
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4
CaO
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5 NaOH
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6. Fe2O3
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7 H2SO4
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8
HNO3
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9
NO2
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10 NaCl
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11 Al
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12 Na2SO4
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1. En qué casilla se encuentra el compuesto formado por la reacción de los elementos dados en las casillas 1 y 2?
2. En qué casillas se encuentran fórmulas de óxidos con elementos metálicos?
3. En qué casilla está la fórmula de un óxido con un elemento no metálico?
4. Señala la casilla que contiene la fórmula de un ácido hidrácido.
5. Señala las casillas con los símbolos de un elemento metálico y de un elemento no metálico.
6. En qué casillas aparecen fórmulas de sales?
7. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de ácidos.
8. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de óxidos.
9. Escribe los números de las casillas donde se encuentran fórmulas de hidróxidos.
10. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es óxido de hierro (III).
11. En qué casilla se encuentra el compuesto cuyo nombre es hidróxido de sodio.
3. Observe el siguiente gráfico o esquema de la tabla periodica y con relacion a la información que encuentra en ella responda argumentando correctamente .
a) A y B son elementos no metálicos
b) L y E son elementos muy electronegativos.
c) Z pertenece al quinto período
d) La electronegatividad de L es menor que la de N
e) B es un elemento del segundo grupo
f) Los elementos A, D, E, F y G pertenecen al primer período
g) El elemento L es más no metálico que el elemento A
h) P y X presentan la misma distribución de electrones en la capa de valencia.
i) Q, R y S son elementos muy reactivos.
j) Los átomos de L, M, N, J y K son muy electronegativos.
k) Los elementos, L, M y N son gases nobles.
l) La electronegatividad de Z es mayor que la de M.
m) Los electrones del nivel más externo de B son tres.
n) J es un metal.
o) C posee tres electrones en el último nivel ocupado.
p) W no conduce la corriente eléctrica en estado sólido.
q) La electronegatividad de L es mayor que la de K.
r) C es un semimetal.
s) P y X son metales.
t) A y B son muy poco reactivos.
u) L es un elemento muy reactivo.
v) L, M y N tienden fuerte tendencia a formar iones negativos.
w) A, D y B tienden fuerte tendencia a ganar electrones.
x) Los átomos de B y Z presentan configuración ns2.
y) Los átomos de J y K presentan configuración ns2p5.
z) El elemento L es el sodio.
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