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ACTIVIDAD 11

Función Ácido

Los ácidos son compuestos que presentan en su estructura molecular uno o más atomos de hidrógeno, los cuales al disolverse en el agua se liberan en forma de catión H+ llamado: ión hidrógeno, protón o hidrogenón.
Los ácidos tienen propiedades opuestas a las bases, así:
  • enrojecen al papel tornasol
  • incoloran la solución de fenolftaleina
  • neutralizan los hidróxidos o bases
  • tienen sabor agrio
  • corroen metales
Según su composición, los ácidos inorgánicos se clasifican en dos grupos: hidrácidos (poseen hidrógenos y un no metal) y oxácidos (poseen hidrógeno, no metal y oxígeno)
Ácidos hidrácidos:
Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.
La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en solución acuosa)
La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.
El ácido muriático que se utiliza como poderoso germicida en los servicios higiénicos, es el ácido clorhídrico comercial y posee un 36% en peso de HCl
El ácido clorhídrico también es componente del agua regia, la única mezcla que disuelve el oro.
El ácido fluorhídrico ataca al vidrio y la porcelana por lo que no puede ser almacenado en recipientes de estos materiales.
El sulfuro de hidrógeno es una sustancia reconocida por su olor desagradable (olor a huevo podrido) y es un gas venenoso


FormulaciónFórmulaN. TradicionalN. Sistemática
H+1 S-2H2Sácido sulfhídricosulfuro de hidrógeno
H+1 Se-2H2Seácido selenhídricoseleniuro de hidrógeno
H+1 Te-2H2Teácido telurhídricoteleruro de hidrógeno
H+1 F-1HFácido fluorhídricofluoruro de hidrógeno
H+1 Cl-1HClácido clorhídricocloruro de hidrógeno

ÁCIDOS
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión mayor que el agua pura, esto es, un PH menor que 7.
Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.
Los ácidos pueden ser:
Ácidos Hidrácidos
Ácidos Oxácidos
Función ácido Hidrácido:  Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por Hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un ( halógeno) o (anfígeno). Son de los ácidos más simples.
Nomenclatura
La nomenclatura de los hidrácidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.
Si un hidrácido no está en disolución acuosa se nombran como hidruros (haluros de hidrógeno):
  • En nomenclatura de Stock se nombra el ion (elemento terminado en -uro) y se le añade "de hidrógeno". Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno.
Si un hidrácido se encuentra en disolución acuosa se desprecia su ionización tomando la disolución como el ácido en sí.
  • En nomenclatura tradicional, que es la más utilizada para nombrar este tipo de ácidos, se nombra la palabra ácido seguido del nombre del elemento terminado en -hídrico. Ej: HCl(ac) Ácido clorhídrico.
Cabe destacar un caso especial. El fluoruro de hidrógeno (ácido fluorhídrico) se suele representar como HF. Sin embargo realmente la estructura de esta molécula responde a dos átomos de cada especie H2F2, esto sucede porque la molécula esta simplificada.
En la nomenclatura se escribe el ácido (HX) y después se indica que está en disolución (aq) o (ac) porque si no, no habría diferencia entre las sustancias binarias covalentes y los ácidos. Ejemplos:
  • HF (aq) (Ácido fluorhídrico)
  • HBr (aq) (Ácido bromhídrico)
  • HI (aq) (ácido yodhídrico)
  • HCl (aq) (Ácido clorhídrico)
  • H2S (aq) (Ácido sulfhídrico)
  • H2Se (aq) (Ácido selenhídrico)
  • H2Te (aq) (Ácido telurhídrico)
  • El Ácido cianhídric (HCN) produce el anión cianuro (CN-).
El Ácidosulfhídrico produce el anión sulfuro (S2-) y el anión ácidohidrogenosulfuro o bisulfuro (HS-). Si estos ácidos no se encontrasen en disolución acuosa se les denominaría con la nomenclatura normal para los haluros: fluoruro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno, yoduro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, seleniuro de hidrógeno, telururo de hidrógeno.
Función ácido oxácido: Están formados por un catión H+ unido a un ión poliatómico (radical) negativo. Los ácidos oxácidos se forman a partir de la combinación de los óxidos metálicos con el agua.


H + RADICAL OXIGENADO

NO2 (–1)    Radical  NITRITO
NO3 (–1)    Radical  NITRATO
SO2 (–2)    Radical  HIPOSULFITO
SO3 (–2)    Radical  SULFITO
SO4 (–2)    Radical  SULFATO
CO3 (–2)    Radical  CARBONATO
PO3 (–3)    Radical   FOSFITO
PO4 (–3)    Radical   FOSFATO

RADICAL   ITO
ACIDO     OSO
ATO
ICO
    
AC NITROSO                  HNO2
AC NITRICO                   HNO3
AC HIPOSULFUROSO     H2SO2
AC SULFUROSO             H2SO3
AC SULFURICO              H2SO4
AC CARBONICO             H2CO3
AC FOSFOROSO            H3PO3
AC FOSFORICO             H3PO4

  Fórmula
Stock Ácido Oxácido
Sistemática Ácido Oxácido
Tradicional Ácido Oxácido
HClO
Oxoclórico I
Oxoclorato I de hidrógeno
hipocloroso
HClO2
Dioxoclórico III
Dioxoclorato III de hidrógeno
cloroso
HClO3
Trioxoclórico V
Trioxoclórato V de hidrógeno
clórico
HClO4
Tetraoxoclórico VII
Tetraoxoclorato VII de hidrógeno
perclórico

La nomenclatura Stock adiciona la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígeno (Di, Tri, Tetra, etc), seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno con la terminación ico y su número de oxidación en números romanos.

Para determinar el número de oxidación en los oxácidos se siguen los siguientes pasos:

1. Se escriben números de oxidación conocidos, que no varían: en este caso del hidrógeno y del oxígeno. El número del cloro es el desconocido (x) puesto que puede variar.

2. Se multiplican los subíndices por el número de oxidación de los elementos que no varían:

3.  1+HClxO42  à 1 + X – 8 = 0

4. Se despeja   X = 8 – 1 = 7

Siete (7) es el número de oxidación del cloro, porque la suma de las cargas iónicas es igual a cero, equivale a decir que tiene que haber tantas cargas positivas como negativas. Por eso el HClO4 aparece en la nomenclatura Stock con un número VII para indicar el número de oxidación del cloro.

En la nomenclatura sistemática se da el nombre del ión y luego se complementa con la expresión de hidrógeno.


En la nomenclatura tradicional  el compuesto se nombrará con la palabra ácido y se hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existen más de dos oxácidos de ese elemento.


En el siguiente cuadro se muestra la nomenclatura cuando el cloro actúa con sus diferentes valencias.
Valencia del Cloro
Compuesto
Nomenclatura
+1
HClO
Ácido hipocloroso
+3
HClO2
Ácido cloroso
+5
HClO3
Ácido clórico
+7
HClO4
Ácido perclórico












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