ACTIVIDAD 13 PLAN DE MEJORAMIENTO

PLAN DE MEJORAMIENTO

Esta actividad está dirigida para aquellos  estudiantes que tienen su nota parcial, al primer corte por debajo de 3.2

Nomenclatura Química 

La nomenclatura química se encarga de asignar un nombre a cada compuesto. Para lo cual se siguen las siguientes reglas o acuerdos. 

A partir de dicho nombre, se puede establecer la fórmula del compuesto , y por consiguiente , su composición. La nomenclatura también permite llegar al nombre del compuesto a partir de la formula. 

Para escribir la formula correcta de los compuesto , es necesario saber los símbolos de los distintos elementos, su posición en al tabla periódica y algunas propiedades como la capacidad de combinación de los átomos y sus números de oxidación. 

Capacidad de combinación o valencia 

La capacidad de combinación de un átomo recibe el nombre de valencia . Se representa con un numero que indica la cantidad de enlaces formados. 

En la molécula de H2O , el oxigeno tiene valencia 2, como consecuencia de sus dos enlaces con los hidrógenos . A su vez, cada hidrogeno tiene valencia 1. 

La valencia y su representación

El termino valencia identifica la cantidad de enlaces formados por un átomo.

La valencia de oxigeno es 2, por que dicho elemento está en capacidad de formar dos enlaces. La valencia del hidrogeno es 1 por que siempre forma un solo enlace con el único electrón que posee. Obsérvese como se representa con líneas las valencias de los elementos que forman la molécula de acido sulfhídrico (H2S). 

Números o estados de oxidación

Estado de oxidación es al carga eléctrica que un átomo parece tener cuando forma parte de un compuesto. 

La carga eléctrica depende de la cantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos por un átomo. 

si un átomo, gana electrones, se reduce y queda con carga negativa o número de oxidación negativo. Su valor depende del número de electrones que el átomo haya ganado. 

Cl + 1 e - _____ Cl -

El cloro queda con número de oxidación -1, porque ha ganado un electrón. Es un ion negativo o anión. 

Si un átomo pierde electrones, se oxida y queda con carga positiva o número de oxidación positivo. Su valor depende del número de electrones que el haya perdido. 

Na -1 e - _____ Na +

El sodio queda con número de oxidación +1, porque perdió +1 electrón. Es un ion positivo o catión. 

Reglas para determinar el estado de oxidación

En las sustancias simples, es decir las formadas por un solo elemento, el número de oxidación es 0. Por ejemplo: Auo, Cl2o, S8o. 

El oxígeno, cuando está combinado, actúa frecuentemente con -2, a excepción de los peróxidos, en cuyo caso actúa con número de oxidación -1. 

El Hidrógeno actúa con número de oxidación +1 cuando está combinado con un no metal, por ser éstos más electronegativos; y con -1 cuando está combinado con un metal, por ser éstos más electropositivos. 

En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con la carga del ión. 

Por ejemplo: 

Na+1 (Carga del ión) +1 (Número de oxidación) 

S-2 -2 (Número de oxidación) 

Al+ +3 (Número de oxidación) 

Recordemos que los elementos de los grupos IA (1) y IIA (2) forman iones de carga +1 y +2 respectivamente, y los del VIIA (17) y VIA(16), de carga –1 y –2 cuando son monoatómicos. 

La suma de los números de oxidación es igual a la carga de la especie; es decir, que si se trata de sustancias, la suma será 0, mientras que si se trata de iones, será igual a la carga de éstos. 

Por ejemplo: 

a) Para calcular el número de oxidación del S en el Na2SO3, no podemos recurrir a la tabla periódica, ya que da varios números para este elemento. Nos basaremos en los elementos que no tienen opción, que son el Na: +1 y el O: -2.

+1 X -2 

Na2SO3 

Nota: es frecuente colocar los números de oxidación individuales en la parte superior de cada elemento. 

La suma de los números de oxidación en este caso debe ser igual a 0, ya que la especie en cuestión no posee carga residual: 

(+1) x 2 + X + (-2) x 3 = 0

2 + X - 6 = 0

X = + 4 

+1 +4 -2 

Na2S4O3

Los iones y los compuestos

Un gran número de compuestos químicos se forma por la unión de iones de carga contraria. 

Cuando dos iones forman un compuesto, las cargas positivas totales deben ser iguales a las cargas negativas totales. De esta manera, la suma algebraica de las cargas en el compuesto es cero. 

Na + + Cl -

La única carga positiva del ion sodio se compensa con la única carga negativa del ion cloro. 

En toda formula química, siempre se escribe la parte positiva primero y luego la negativa. 

Pregunta: Teniendo en cuenta las reglas para determinar los estados de oxidación, calcule el estado de oxidación del N en el compuesto HNO2: 

EN EL CUADERNO DE TEORÍA

1. Tener presente que una vez resuelto este taller, el mismo deberá ser sustentado oralmente ante el profesor .

A. ¿Cómo identificar los diferentes compuestos inorgánicos?

B. ¿Cómo asignar el nombre a los diferentes compuestos de origen inorgánico?

C. ¿De qué depende el nombre de un compuesto químico?

D. ¿Por qué son importantes las valencias de un elemento químico?

E. ¿En que se basan los diferentes sistemas de nomenclatura?

F. ¿Qué diferencia hay entre un óxido ácido y un óxido básico y entre un ácido y una base?
G. Escriba los nombres de los siguientes óxidos teniendo en cuenta los sistemas

de nomenclatura estudiados

• CaO: 
  
• Al₂O₃: 
• Li_2O 
• N₂O₃: 
• P₂O₅: 
• CO₂:

2. Construya el siguiente cuadro a tres columnas en el cuaderno y complételo

Formula	Tradicional	Stock	Formula	Tradicional	Stock
HgO			Au2O
Na2O			P2O
SO			CuO
FeO			Cl2O
N2O5			PbO2
MnO			CaO

3. Escriba el nombre correcto para cada uno de los siguientes compuestos:

FORMULA MOLECULAR	NOMBRE
H2SO3
HClO
HNO2
HCl
HMnO4
HIO3
H2SO2
H3PO4
HNO3
H2Se
HBrO3
H2CO2
HClO
H2Cr2O7
HCN

4. Escriba el nombre a cada uno de los siguientes compuestos, teniendo en cuenta

los sistemas de nomenclatura estudiados:

Formula Molecular	Sistema tradicional	Sistema Stock
Mg(OH)2
Pb(OH)4
KOH
Ca(OH)2
Fe(OH)2
Ba (OH)2
Sn (OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Cu(OH)
Hg(OH)2
Au(OH)3
Ni(OH)
Pt(OH)
Cr(OH)

5.Complete con fórmulas y nombres las siguientes reacciones

• Cl2O5 + H2O
• CaO + H2O
• SO2 + H2O
• FeO + H20